Question

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列敘述不正確的是（　　）

A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C＞D

C．B分別與A、C、D可形成四種化合物

D．B分別與A、C、D形成的化合物中只含離子鍵

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為O，C為S；B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C的最外層電子數(shù)為6，則B的最外層電子數(shù)為1，D的最外層電子數(shù)為7，則B為Na，D為Cl，以此來解答．

解答：解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍，則A為O，C為S；B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C的最外層電子數(shù)為6，則B的最外層電子數(shù)為1，D的最外層電子數(shù)為7，則B為Na，D為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為C＞D＞A＞B，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為A＞D＞C，故B錯誤；
C．B分別與A、C、D可形成四種化合物氧化鈉、過氧化鈉、硫化鈉、氯化鈉四種化合物，故C正確；
D．B分別與A、C、D形成的化合物中過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意原子序數(shù)依次增大易被忽略而出錯，題目難度中等．