Question

9．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號(hào)），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號(hào)）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)）cd．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，
（1）根據(jù)元素的金屬性的遞變規(guī)律判斷；氧化物具有兩性的為氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；       
（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
（3）R為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄；
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的為過氧化鈉；
（5）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（6）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S；
（7）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Fe，
（1）上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K元素，氧化物具有兩性的為氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：K；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；       
（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性M＜R，故答案為：＜；
（3）R為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，為離子化合物，含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（5）與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（6）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為S，有3個(gè)電子數(shù)，最外層電子數(shù)為6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（7）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)，故答案為：cd．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素化合物知識(shí)即可解答，題目難度不大．