Question

9．如圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． a電極的電極反應(yīng)式為：CO+4OH^-+2e^-=CO₂+2H₂O
• C． A處通入的是空氣，B處通入的是CO
• D． 用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L

Answer 1

分析 燃料電池中，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a是負極、b是正極，則a極上通入CO、b極通入空氣，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極反應(yīng)式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；電解精煉粗銅時，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．

解答 解：A．電子從a電極流出，則a電極是負極，因此a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．a(chǎn)電極通入的是CO，電極反應(yīng)式為：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O，故B錯誤；
C．A處通入的是CO，B處通入的是空氣，故C錯誤；
D．用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，即析出銅的質(zhì)量是6.4g，物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則根據(jù)方程式CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O可知至少消耗標準狀況下的CO 2.24 L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，明確電子流向與正負極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、反應(yīng)類型等知識點分析解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯選項是B．