Question

【題目】下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是(　　)

A. Mg、Ca、K、NaB. Na＋、Al3＋、Cl－、F－

C. Br－、Br、Cl、SD. S2－、Cl－、K＋、Na＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小。Na>Mg，K>Ca；同主族元素原子半徑，從上到下逐漸增大，K>Na，Ca>Mg。正確排序為K>Ca>Na>Mg。A項錯誤；

B．Na＋、Al3＋、F－核外各電子層電子數(shù)均為2、8。具有相同的核外電子排布的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，排序為F－>Na＋>Al3＋。Cl－與F－為同主族的陰離子，從上到下半徑增大，Cl－>F－。正確排序為Cl－>F－>Na＋>Al3＋。B項錯誤；

C．Br－和Br的半徑比較，Br－比Br原子多一個電子，半徑要大些，Br與Cl同主族，同主族從上到下半徑逐漸增大，Br>Cl。Cl與S同周期，從左到右半徑逐漸減小，S>Cl。正確排序為Br－>Br>S>Cl。C項錯誤；

D．S2－、Cl－、K＋核外各電子層的電子數(shù)均為2、8、8。具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，排序為S2－>Cl－>K＋。K＋和Na＋為同主族的陽離子，從上到下半徑增大，K＋>Na＋。正確排序為S2－>Cl－>K＋>Na＋，D項正確；

本題答案選D。