試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進行實驗.

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.

(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物的質(zhì)量是m,則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為            (用m表示).

(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu  Fe+2H+=Fe2+H2

(2) m


解析:

本題第一問比較簡單.發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2

第二問是考查思維的嚴(yán)密性和敏捷性.由題意,反應(yīng)后溶液中不含Cu2+,所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,而溶液是強酸性,則固體物中無Fe,所以m為銅的質(zhì)量.故一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為×MCuO=m=m.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進行實驗:

(1)請寫出步驟①中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.
FeO+2H+=Fe2++H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O.

(2)請寫出步驟③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑.

(3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)生成不溶物W的質(zhì)量為32g,氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L,所得溶液的體積為200mL,則每份試樣X的質(zhì)量
56g
56g
g,所得溶液E中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為
5mol/L
5mol/L
mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:
(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為
5
8
m
5
8
m
.(用m表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖進行實驗:
精英家教網(wǎng)
(1)請寫出步聚③中發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)要使試樣X轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰㈱.除了CO外,還可以使用
 

A. 氫氣     B.焦炭      C.氯氣      D.氧氣
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反應(yīng),生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗:

(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為____________。(用m表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高一上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進行實驗:

(1)寫出步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。                             ;

                                     

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng),生成不溶性物W的質(zhì)量為  m ,則每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)            。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案