10.某地的雨水呈酸性,取其少量進(jìn)行檢測,其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為:c (Na+)=5.0×10-5mol•L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mol•L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mol•L-1,c (NH4+)=1.0×10-6mol•L-1,則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少?

分析 溶液中一定滿足電荷守恒:c (Na+)+c (NH4+)+c (H++c (H+=c (OH-+c(Cl-)+2c (SO42-),由于溶液顯酸性,則c (OH-很小,且c (H+=c (OH-,即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等,故可以略去不計(jì),據(jù)此代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可.

解答 解:溶液中存在電荷守恒:c (Na+)+c (NH4+)+c (H++c (H+=c (OH-+c(Cl-)+2c (SO42-),
由于溶液顯酸性,則c (OH-很小,且c (H+=c (OH-,即由水電離出來的氫離子和氫氧根離子的數(shù)目相等,故可以略去不計(jì),
代入數(shù)據(jù)有:5.0×10-5mol•L-1+1.0×10-6mol•L-1+c (H+)=7.1×10-5mol•L-1+2×4.5×10-6mol•L-1,
解得:c(H+)=2.9×10-5mol•L-1
答:雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是2.9×10-5mol•L-1

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確電荷守恒的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.H2(g)+I2(g)?2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑦⑨(填序號)
①c(H2)=c(I2)=c(HI)
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
③c(H2):c(I2):c(HI)不再變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2
⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=$\frac{1}{2}$v(HI)
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂時(shí)的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)(按系統(tǒng)命名法)命名(CH32CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇
(2)分子式為C15H20O4 分子式C11H16
(3)苯和苯的同系物分子組成符合通式CnH2n-6(n≥6),屬于萘的同系物,則萘和萘的同系物分子組成通式CnH2n-12(n≥10)
(4)在一定條件下,某些不飽和烴分子可以自身進(jìn)行加成反應(yīng),例如:CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH2.有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)一CH2一C(CH33,它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的.在此反應(yīng)中除生成甲外,還同時(shí)得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙,其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子,丙是甲的同分異構(gòu)體.
①乙的結(jié)構(gòu)簡式為   
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)硫酸和硝酸的說法中正確的是(  )
A.將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中,最終生成的氣體只有SO2
B.向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體
C.向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng),生成0.3molNO2
D.運(yùn)輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應(yīng)立即用大量水沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用石墨作電極,電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl-)=1:2:4.在任何情況下,陰陽兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是( 。
A.陰極:2H++2e-═H2↑  陽極:4OH--4e-═O2↑+2H2O
B.陰極:Cu2++2e-═Cu    陽極:4OH--4e-═O2↑+2H2O
C.陰極:2H++2e-═H2↑   陽極:2C1--2e-═Cl2
D.陰極:Cu2++2e-═Cu    陽極:2C1--2e-═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答:①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液,試液變紅,說明維生素C的水溶液顯酸性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素.回答下列有關(guān)問題.
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖(如圖1)

觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為sp2,b對應(yīng)的物質(zhì)是金剛石,c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個(gè)C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90.
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為分子間作用力,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:3,則K3C60屬于離子晶體.
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對孤對電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式CN-
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物.金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4 的結(jié)構(gòu)為;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2,則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是C.

(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源.可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如圖3所示).兩種分子中,共價(jià)鍵的鍵能H-O鍵>C-H鍵;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)相差很大,其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體.以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱是酚羥基 F的結(jié)構(gòu)簡式
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CHCHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有③⑤(填序號).
①加成反應(yīng)   ②取代反應(yīng)   ③消去反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)   ⑤水解反應(yīng) 
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有4種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是(填結(jié)構(gòu)簡式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.Ca2+、Na+、NO3-、Fe2+B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-

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