5.3.612×1024個CO2的物質(zhì)的量是6mol,其中O是12mol,CO2的質(zhì)量是264g.

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量,每個二氧化碳分子含有2個氧原子,則氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍,根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:3.612×1024個CO2的物質(zhì)的量是$\frac{3.612×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=6mol,每個二氧化碳分子含有2個氧原子,則氧原子物質(zhì)的量為6mol×2=12mol,二氧化碳的質(zhì)量為6mol×44g/mol=264g,
故答案為:6;12;264.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意掌握以物質(zhì)的量為中心有關(guān)計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在一個容積固定的密閉容器中充入NO、O2,使其發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar,分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.實驗室有一瓶亞酸鈉試劑,已部分被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計如下實驗來確定其純度.已知往溶液中加鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
(1)以下實驗操作步驟中,其正確的操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
(1)A.取樣品W1g;B.加鹽酸酸化;C.用蒸餾水溶解;D.過濾;E.加入過量的BaCl2溶液;F.洗滌;G.干燥;H.稱量沉淀質(zhì)量為W2g
(2)酸化時鹽酸是否需過量?其原因是使亞硫酸鈉完全反應(yīng),防止生成亞硫酸鋇
(3)BaCl2溶液為什么要過量?BaCl2溶液要過量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何檢驗BaCl2已過量?取上層清液再滴加氯化鋇就不會有沉淀生成,故可以檢驗氯化鋇是否已過量
(4)洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
如何檢驗沉淀已洗凈?取最后幾滴洗滌液,加入硝酸銀溶液,若無白色沉淀生成,證明已洗滌干凈
(5)樣品中的Na2SO3純度為$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%.樣品Na2SO3倍氧化的百分率為$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( 。
A.150mL 1mol•L-1 的NaClB.75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150mL 1mol•L-1 KCl溶液D.75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知同溫同濃時酸性強弱順序是:HF>CH3COOH>HCN,則當(dāng)NaF、CH3COONa、NaCN三種溶液的pH值相同時,它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序正確的是( 。
A.NaF>CH3COONa>NaCNB.NaCN>CH3COOHNa>NaF
C.CH3COOHNa>NaF>NaCND.NaF>NaCN>CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合,如果不考慮混合時體積的變化,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度(單位:mol•L-1)為(  )
A.0.3B.0.4C.0.45D.0.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液,需NaOH固體5.0g,稱量時,將NaOH固體放在已知質(zhì)量的燒杯中,放在托盤天平的左盤上進(jìn)行稱量,將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解,有放熱現(xiàn)象,待溶液冷卻后,將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移250mL容量瓶中,繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切,蓋好瓶塞,將溶液搖勻,轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽,密封保存.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.0.5mol O3的質(zhì)量為16.0g
B.2mol H2S04的摩爾質(zhì)量為196g•mol-1
C.N0的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量相等
D.40g Na0H溶于水配成1L溶液,則c(Na0H)=1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是O(填元素符號).
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2;1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023
(3)H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為H2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵.

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