Question

5．SO₂、CO、氮氧化物和可吸入顆粒物都是大氣污染物．
（1）比較N、O的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易與血紅蛋白中Fe²⁺結(jié)合穩(wěn)定的配合物而使人中毒．寫出Fe基態(tài)原子的價電子排布式3d⁶4s²；CO有多種等電子體，寫出其中一種N₂、CN^-、C₂^2-等．
（3）為減輕SO₂污染，火力發(fā)電廠常在燃煤匯總加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)類型相同，則每個Ca²⁺周圍與它最近且等距的Ca²⁺有12個；CaO晶體的熔點高于NaCl晶體，說明兩者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

分析 （1）元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（2）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）CaO和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)類型相同，則每個Ca²⁺周圍與它最近且等距的Ca²⁺個數(shù)=3×8÷2；離子晶體晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比．

解答 解：（1）元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N＞O，故答案為：＞；
（2）Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，3d、4s電子為其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe核外電子排布式為3d⁶4s²；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與CO等電子體的微粒有N₂、CN^-、C₂^2-等；
故答案為：3d⁶4s²；N₂、CN^-、C₂^2-等；
（3）CaO和NaCl晶胞結(jié)構(gòu)類型相同，則每個Ca²⁺周圍與它最近且等距的Ca²⁺個數(shù)=3×8÷2=12；離子晶體晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，CaO中離子電荷大于NaCl，所以晶格能CaO大于NaCl，
故答案為：12；大于．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、晶格能、原子核外電子排布、第一電離能等知識點，綜合性較強(qiáng)，難點是配位數(shù)的計算，注意第一電離能的規(guī)律和異�，F(xiàn)象，題目難度不大．