在(NH4)2SO4晶體中加入足量的NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能被?0.1 mol·L-1的鹽酸300 mL完全吸收。求(NH4)2SO4的質(zhì)量。

   

解析：設(shè)(NH4)2SO4的質(zhì)量為m。

     (NH4)2SO4  —  2NH3  —  2HCl

       132 g                           2 mol

         m                             0.03 mol

    易得m＝1.98 g

    答案：(NH4)2SO4的質(zhì)量為1.98 g。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示，則m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b點(diǎn)時(shí)v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷（二） 題型：填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示，則m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b點(diǎn)時(shí)v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反應(yīng)的焓變（△H）將              （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

（3）某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS04·7H20），反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

（4）將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液，某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     （已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑，胃酸很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol／L（己知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

  

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案