在(NH4)2SO4晶體中加入足量的NaOH溶液,加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能被?0.1 mol·L-1的鹽酸300 mL完全吸收。求(NH4)2SO4的質(zhì)量。

   

解析:設(shè)(NH4)2SO4的質(zhì)量為m。

     (NH4)2SO4  —  2NH3  —  2HCl

       132 g                           2 mol

         m                             0.03 mol

    易得m=1.98 g

    答案:(NH4)2SO4的質(zhì)量為1.98 g。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示,則m        0(填“>”“=”或“<”);

b點(diǎn)時(shí)v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應(yīng)的焓變(△H)將             (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。

(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol/L(己知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷(二) 題型:填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H=mkJ·mol-1
K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示,則m        0(填“>”“=”或“<”);
b點(diǎn)時(shí)v(正)     v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應(yīng)的焓變(△H)將             (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是          。
(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料
①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式:
2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)
請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                    (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>              。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                 mol/L(己知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010屆河北沙河一中考前熱身理綜化學(xué)卷(二) 題型:填空題

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點(diǎn)時(shí)v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應(yīng)的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下,2SO2(g)+  O2(g) 2SO3(g);△H= mkJ·mol-1

K的大小與溫度(T)的關(guān)系如右圖中曲線(xiàn)所示,則m         0(填“>”“=”或“<”);

b點(diǎn)時(shí)v(正)      v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。反應(yīng)的焓變(△H)將              (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填序號(hào))。

(3)某硫酸廠利用S02尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬(FeS04·7H20),反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是           。

(4)將反應(yīng)后的混合氣體用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4兩種化工原料

①對(duì)于(NH4)2SO3溶液,某同學(xué)寫(xiě)出了如下的正確關(guān)系式:

2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]=c(NH4)+c(NH3·H2O)

請(qǐng)分析該同學(xué)的依據(jù)是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH4+H2ONH3·H2O+H,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=                     (已知:常溫下,的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來(lái)制備BaSO4作X射線(xiàn)透視時(shí)的內(nèi)服造影劑,胃酸很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋?zhuān)?u>               。萬(wàn)一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為                  mol/L(己知25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=l×10-10,Ksp(BaCO3)=1×l0-9)。

  

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