【題目】物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是

A.NaCl溶液B.AlCl3溶液

C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的量濃度相同、體積相同即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。根據(jù)化學(xué)式可知電離出來的離子數(shù)目越多，總的離子數(shù)就越多，Al2(SO4)3電離出的離子數(shù)目最多，故C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物

B. N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都屬于氮的固定，且N2都表現(xiàn)還原性

C. 向BaCl2溶液中加入Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

D. 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定含有NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是

A.2.5gB.4.0gC.8.0gD.40.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。

（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為_________；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為______。

（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)____________________。

（4）現(xiàn)有a~g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________________。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】U，W，Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U

W

Y


（1）元素U的原子核外共有種不同能級的電子．
（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a．使用濃硫酸 b．加熱 c．加壓 d．使用等質(zhì)量的W粉末
（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g） 2YO3（g）△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜，＞或=）．
②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆 b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=：平衡常數(shù)為 ． 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 ， 再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸

D. A、B、C中有一種金屬且為B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。

（2）用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是_________________mol。

（3）海水中部分離子的含量如下：

成分

含量（ mg/L）

成分

含量（ mg/L）

Na+

10560

Cl-

18980

Mg2+

1272

Br-

64

Ca2+

400

SO42-

2560

其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L。若從100 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca（OH）2的質(zhì)量是_______________g。

（4）由Mg（OH）2得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是________________（填序號）。

A. Mg（OH）2 MgOMg

B. Mg（OH）2MgOMg

C. Mg（OH）2無水MgCl2Mg

D. Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

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