Question

關于濃度均為0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是（　�。�

A．c（CH₃COO^-）：③＞①

B．水電離出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，根據(jù)電解質(zhì)的強弱確定醋酸根離子濃度大小；
B、根據(jù)溶液的氫離子濃度或氫氧根離子濃度確定水電離出的氫氧根離子濃度；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒確定混合溶液中氫氧根離子濃度與氫離子濃度和醋酸濃度和的關系；
D、根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒確定溶液中各種離子濃度大小關系．

解答：解：A、醋酸是弱電解質(zhì)部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)完全電離，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，C（CH₃COO^-）：③＞①，故正確；
B、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中pH是13，則醋酸溶液中水電離出的c（OH^-）＞10^-13 mol/L，氫氧化鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=10^-13 mol/L，即②＜①，故錯誤；
C、①、②等體積混合后，酸和堿恰好反應生成醋酸鈉，氫氧根離子由水電離得到，水電離出的氫離子一部分在溶液中，一部分和醋酸根離子結合生成醋酸，所以根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故正確；
D、①、③等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液中電荷守恒知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸鈉是完全電離，醋酸是部分電離，所以溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），故正確；
故選B．

點評：本題考查了混合溶液的定性判斷、離子濃度大小的比較等知識點，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來確定溶液中離子濃度大小關系即可，難度較大．