通過(guò)水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是（    ）

A.硝酸鈉、氫氧化鈉                    B.氧化銅、二氧化錳

C.氯化鉀、二氧化錳                    D.硫酸銅、氫氧化鈣

解析：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三操作的對(duì)象應(yīng)是易溶物和難溶物的分離。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包 KCl和 AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定 KCl和 AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向
左
左
旋動(dòng)．
（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為 y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W+y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間
往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間
；
（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是
氨水
氨水
；
（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲用如圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
；
（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是
氫氧化鋁
氫氧化鋁
；
（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為
W1
W-W1
或
W1
133.5W2
78
W1
W-W1
或
W1
133.5W2
78
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．用下列實(shí)驗(yàn)裝置制取純凈干燥的氯氣
寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
，畫(huà)出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱
．

Ⅱ．某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：（請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）
假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：
FeCl2
FeCl2
；假設(shè)③：
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)?jiān)诒砀駜?nèi)的橫線處填空．
 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
在溶液中加
KSCN溶液
溶液為紅色
溶液為紅色
 固體物質(zhì)中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液		 KMnO4溶液紫色
不褪色
固體物質(zhì)中不含
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
固體物質(zhì)中不含 FeCl2
由此得出結(jié)論：假設(shè)
①
①
成立（填序號(hào)①②③）．
Ⅲ．為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
AD
AD
（填寫序號(hào)）
A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色
C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體
IV．a(chǎn)溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
．活動(dòng)小組的同學(xué)們又設(shè)計(jì)了兩種從上述廢液中回收Cu的方案：
方案1：設(shè)計(jì)流程圖如下：

請(qǐng)分別寫出操作①和試劑②的名稱
過(guò)濾
過(guò)濾
，
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解，銅作
陰
陰
極．當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止電解，這時(shí)要回收的Cu已全部析出．
評(píng)價(jià)：方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡(jiǎn)便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
有污染性氣體Cl2產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子；海藻富含碘．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過(guò)濾，可除去不溶性雜質(zhì)；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關(guān)濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，加入MnO2和濃硫酸，加熱，溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；進(jìn)行此步轉(zhuǎn)化前要分析余液中Br-的含量，以確定加入MnO2和濃硫酸的量，這是為了避免生成
 
；要將水溶液中的Br2提取出來(lái)還要進(jìn)行的操作是：加有機(jī)溶劑萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號(hào)）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
試分析Br-的存在是否會(huì)影響電解產(chǎn)品的質(zhì)量
 
，說(shuō)明理由
 
．
（4）海藻通過(guò)一系列步驟提碘時(shí)，分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘約為
 
mg（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向_________旋動(dòng)。

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取W g的樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y) g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作_________

____________________________________________________________________。

(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是_________。

(4)過(guò)濾，某學(xué)生欲用下圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：_________________________

(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2 g，C的名稱是_________。

(6)乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱最后得到純凈KCl固體W1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）調(diào)整托盤天平。

（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取W g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W＋y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時(shí)指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作                             

（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過(guò)量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是     ；

（4）過(guò)濾，某學(xué)生欲如右圖裝置操作，錯(cuò)誤之處應(yīng)怎樣糾正？

                                                            

                                                   

（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過(guò)濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的化學(xué)式是                ；

（6）乙學(xué)生將過(guò)濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為         。

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