Question

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入少量下列物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B. 加入KNO3固體，v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，加入硫酸氫銨固體后，引入氫離子，致使溶液中c(H+)增大，v(H2增大，故A項錯誤；B項，加入KNO3固體，對溶液中c(H+)無影響，但形成硝酸導(dǎo)致鋅和硝酸反應(yīng)放出一氧化氮，減小，故B項錯誤；C項，加入醋酸鈉固體后，由于發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中C(H+)減小，v(H2減小，故C項正確； D項，滴加少量硫酸銅溶液后，形成銅鋅原電池，致使增大，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。