Question

（1）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是

 

．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試荊．稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
所選試劑為

 

（2）為了測定某探究活動中FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是

 

．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,中和滴定

專題：

分析：（1）爐渣含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，可制備Fe₂O₃，加酸溶解后過濾分離出濾渣為SiO₂，再對濾液氧化，濾液中含鐵離子、鋁離子，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀為氫氧化鐵；
a．鋁離子與過量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
b．驗證爐渣中含有FeO，選硫酸溶解后結(jié)合其還原性解答；
（2）①鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，可以使用硫氰化鉀作為指示劑，反應(yīng)結(jié)束前溶液為紅色，反應(yīng)結(jié)束溶液紅色消失，據(jù)此判斷滴定終點現(xiàn)象；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等計算出氯化鐵的物質(zhì)的量，再計算出氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）爐渣含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，可制備Fe₂O₃，加酸溶解后過濾分離出濾渣為SiO₂，再對濾液氧化，濾液中含鐵離子、鋁離子，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀為氫氧化鐵；
a．鋁離子與過量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-，故答案為：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
b．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子、氯離子等，則選硫酸溶解固體后，加高錳酸鉀溶液若褪色，則原固體含F(xiàn)eO，故答案為：稀硫酸、KMnO₄溶液；
（2）①鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成紅色硫氰化鐵，使用硫氰化鉀溶液為指示劑，滴定終點現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬I標(biāo)準(zhǔn)溶液時，紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，
故答案為：當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜬I標(biāo)準(zhǔn)溶液時，紅色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；
②c mol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，含有碘離子的物質(zhì)的量為n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol，失去的電子的物質(zhì)的量為0.001cVmol，鐵離子變成亞鐵離子化合價降低1價，得到1個電子，所以被還原的鐵離子的物質(zhì)的量為0.001cV，氯化鐵的物質(zhì)的量濃度為c=

0.001cVmol

0.025L

=0.04cVmol/L，
故答案為：0.04cV．

點評：本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用及含量測定，為高頻考點，把握分離中的反應(yīng)及含量測定中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算及實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．