Question

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�

A、蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B、電解池的陽極反應式為：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

C、電解后，c（Na₂SO₄）不變，且溶液中有晶體析出

D、蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

Answer 1

分析：鉛蓄電池放電時，Pb為負極，被氧化生成PbSO₄，電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，電池反應式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過飽和溶液，則會析出硫酸鈉晶體．

解答：解：A．鉛蓄電池總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，由方程式可知，電池放電時每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯誤；
B．惰性電極電解硫酸鈉溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．硫酸鈉是飽和溶液，電解一段時間后，溶液為過飽和溶液，所以會有硫酸鈉晶體析出，硫酸鈉物質的量濃度不變，故C正確；
D．鉛蓄電池為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，每生成2mol水轉移電子2mol，電解池中2H₂O

通電  .

2H₂+O₂，通過2mol電子消耗1mol水，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上電極反應式來分析解答即可，易錯選項是C，注意過飽和溶液會析出晶體，但溶液濃度不變，為易錯點，題目難度中等．