下列化學用語中，不正確的是（　　）
A、HCl分子的電子式H+精英家教網(wǎng)B、乙炔分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-HC、H2O分子的比例模型精英家教網(wǎng)D、甲烷分子的球棍模型精英家教網(wǎng)
分析：A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．乙炔中存在1個碳碳三鍵和2個碳氫鍵；
C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，氧原子的原子半徑大于氫原子；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氫原子．
解答：解：A．氯化氫分子中不存在陰陽離子，其電子式中不能標出電荷，正確的電子式為精英家教網(wǎng)，故A錯誤；
B．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在碳碳雙鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故B正確；
C．H2O分子為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于氫原子，水的比例模型為精英家教網(wǎng)，故C正確；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的球棍模型為精英家教網(wǎng)，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了電子式、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確球棍模型與比例模型的表示方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學方程式
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
（3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
（填字母序號）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為
b
b
（填字母序號）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學校同學利用中學常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
（1）甲同學利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；②收集NO2的方法
向上排氣法
向上排氣法
；
③B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
．
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
變淺
變淺
（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導致二氧化氮氣體的濃度降低
2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應(yīng)方向移動，導致二氧化氮氣體的濃度降低
．
（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性；
②E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省雅安市高一下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學用語回答下列問題：

族周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

⑦

 

⑧

⑨

 

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。

（2）④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）；③⑦⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為____（填化學式）。

（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。

（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是___________（填化學式），寫出它與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡單的分子，且相對分子質(zhì)量為46，則X的名稱為         ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學方程式為_______________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市大興區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途。

（1）根據(jù)右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學方程式                      

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)  ΔH<0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1       K2（填“>”、“=”或“<”）

T /K

298

398

平衡常數(shù)K

K1

K2

 

（3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是        （填字母序號）

a． v(H2)正=3 v(N2)逆

b． 容器內(nèi)壓強保持不變

c． 容器中混合氣體的密度保持不變

d.： N2 、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：                                                  

①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因                。

②250C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl-)與c(NH4+)關(guān)系為          （填字母序號）

a．c(Cl-)﹥c(NH4+)     b．c(Cl-)﹦c(NH4+)

c． c(Cl-)﹤c(NH4+)     d.無法判斷

 

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