（8分）某含F(xiàn)eS2的硫鐵礦樣品10 g在過(guò)量的氧氣中充分燃燒后，殘余固體質(zhì)量為8 g。用此種硫鐵礦在工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，若生產(chǎn)過(guò)程中有2%的硫損失，欲制得490 t 98%的濃硫酸，此硫鐵礦的純度為多少？理論上需要這種硫鐵礦多少噸？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X均屬中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。其中副產(chǎn)物已被略去，例如水等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）若X具有強(qiáng)氧化性，舉兩例分別寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的A、B、C的化學(xué)式（FeS2不能填寫(xiě)）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X為較活潑的金屬，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，則B可能的化學(xué)式是_______________。若將銅片和碳棒用導(dǎo)線連接后插入B的水溶液中，構(gòu)成原電池，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存時(shí)需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（只要求寫(xiě)一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工廠用含F(xiàn)eS260%的硫鐵礦通過(guò)上述途徑制取硫酸。已知反應(yīng)①中S的損失率為2%，反應(yīng)②中S的轉(zhuǎn)化率為90%，則100 t硫鐵礦可生產(chǎn)98%的濃硫酸__________噸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預(yù)測(cè)化學(xué)卷 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                     ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                 ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O                       ④
Na2SO3＋SNa2S2O3                             ⑤
通過(guò)分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣，按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。
（2）若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）？
（4）若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市浦東新區(qū)高考預(yù)測(cè) 題型：計(jì)算題

 工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)）：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2            ①

FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓               ②

2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                 ③

2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O              ④

Na2SO3＋SNa2S2O3                    ⑤

通過(guò)分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算：

（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣，按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

（2）若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）？

（4）若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用含80% FeS2的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下（雜質(zhì)不與O2、鹽酸反應(yīng)）：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2                 ①

FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓                      ②

2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O                                  ③

2NaOH＋SO2→Na2SO3 ＋H2O                        ④

Na2SO3＋SNa2S2O3                              ⑤

通過(guò)分析上述反應(yīng)，進(jìn)行計(jì)算：

（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.4的富氧空氣，按反應(yīng)①充分反應(yīng)后得到的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________（計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）。

（2）若以上各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na2S2O3___ g。

（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na2S2O3多少g（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）？

（4）若反應(yīng)②、④的轉(zhuǎn)化率為90%，其它反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，要制得Na2S2O3最多，則原料中FeS2在反應(yīng)①和②中的理論質(zhì)量配比為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù)）?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案