9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.亞硫酸氫鈉的水解:HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B.甲烷燃料電池(電解質(zhì)為KOH)負(fù)極反應(yīng):CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
C.1mol•L-1 NH4A1(SO42溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

分析 A.亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子;
B.堿性環(huán)境下二氧化碳能與氫氧根離子反應(yīng);
C.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng);
D.二者反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀.

解答 解:A.亞硫酸氫鈉的水解,離子方程式:HSO3-+H2O?OH-+H2SO3,故A錯(cuò)誤;
B.甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故B錯(cuò)誤;
C.1mol•L-1 NH4A1(SO42溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液,離子方程式:NH4++Al3++4OH-═Al(OH)3↓+NH3•H2O,故C錯(cuò)誤;
D.用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體,離子方程式:Cu2++H2S═CuS↓+2H+,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)翻譯的影響,選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.阿伏加德羅常數(shù)值是NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(  )
A.$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$B.$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$C.$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$D.nbN$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2B.IBr+H2O═HIO+HBr
C.2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD.NaH+H2O═NaOH+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Ca2+ Na+  NO3-    Cl-B.Na+  K+ CO32- H+
C.Ba2+Cu2+   SO42-  OH-D.Cu2+    K+   CO32-  Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式.
①用稀鹽酸清洗鐵銹.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng).Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(2)配平反應(yīng)Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+4H2O 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.該反應(yīng)中氧化劑為HNO3,被還原的元素是N,每生成3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.45NA(或2.709×1023).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某溶液中,滴加KSCN溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,再滴入少量氯水,溶液立即顯紅色.則原溶液中可能含有( 。
A.Na+    NH4+  Cl-B.Fe3+Fe2+SO42-
C.K+Fe3+NO3-D.Na+Fe2+   Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定不能大量存在的( 。
A.Na+B.Mg2+C.H+D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉NO3-還原為N2,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為:Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O(未配平)下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是( 。
A.NaOH表現(xiàn)堿性
B.NaNO3是氧化產(chǎn)物,N2是還原產(chǎn)物
C.每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-
D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是(  )
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺-
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強(qiáng)
D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案