已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[     ]
A．加少量燒堿
B．降低溫度
C．加少量冰醋酸
D．加水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是__________________________________（用離子方程式表示）
（2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式不正確的是__________
A、c(A2-) +c(HA-) ＝0．1mol·L-1
B、c(H+) ＝c(OH-) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
（3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．11 mol·L-1
（填“＜”，“＞”，或“＝”）理由是_________。
（4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____。

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科目：高中化學 來源：0118 月考題 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:
H2A = H+ + HA－ HA- H+ + A2－
回答下列問題:
 （1）用離子方程式表示Na2A溶液顯"酸性""或中性"或"堿性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是__________
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
（3）常溫下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，則當H2A溶液中c(H+)為0．11 mol·L－1時,H2A溶液的物質的量濃度應___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比較①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,兩種溶液中陰離子總濃度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

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科目：高中化學 來源：0117 期中題 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯____________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是__________________________________（用離子方程式表示）
（2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是__________
A、c(A2-) +c(HA-)+c(H2A) ＝0．1mol·L-1
B、c(OH-) ＝c(H+) +c(HA-)
C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
（3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，則0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．01 mol·L-1
（填“＜”，“＞”，或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2011屆河南省五市高中高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

研究化學反應原理對生產生活很有意義，請用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）

A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4g Cu時，兩池中共產生氣體3．36L（標準
狀況下）
（2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：
①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式___________________.
（4）SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO3的體積分數(shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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