向濃度為0.1 mol·L－1的氨水中不斷加水稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(OH－)  B.

C.  D.


答案　D

解析　加水稀釋，NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，c(NH)、c(OH－)減小，但H2OH＋＋OH－電離程度增大，c(OH－)減小的程度小，所以減小，C項不符合；D項，假設(shè)平衡NH3·H2ONH＋OH－不移動，不變，但平衡右移是c(OH－)在減小的基礎(chǔ)上增大，c(NH3·H2O)在減小的基礎(chǔ)上又減小，符合；B項，是電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，不變，不符合。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實驗藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________，

用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____________________________________________

________________________________________________________________________(寫出一條即可)。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

(3)實驗室用右圖裝置制備CuCl。

①實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母)。

②實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

電爐加熱升溫至50 ℃時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)______________________________時才能停止通入氧

氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


加水稀釋，在丁圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數(shù)，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH，________加入的水多。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（  ）

A．可利用廢油脂制肥皂

B．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

C．配制CuSO4溶液時加入少量的稀硫酸

D．用鈉和鈉的化合物做焰色反應(yīng)實驗，焰色均為黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A．Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達到平衡

B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 mol·L－1

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