分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以Y是O元素,M是S元素;G是短周期主族元素,所以G是Cl元素.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)NaH屬于離子化合物,用Na原子、H原子電子式表示其形成;
(3)非金屬性越弱,氫化物的還原性越強(qiáng);
(4)氯氣、臭氧、ClO2等可以殺菌消毒;
(5)放電時(shí)為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe;充電時(shí)為電解池,陰極發(fā)生還原.
解答 解:X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù),所以Z是Na元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以Y是O元素,M是S元素;G是短周期主族元素,所以G是Cl元素.
(1)Y為O元素,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,在元素周期表中的位置為:第二周期第ⅥA族,
故答案為:第二周期第ⅥA族;
(2)ZX為NaH,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:;
(3)S元素非金屬性最弱,非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S,與水分子構(gòu)型類似,其空間構(gòu)型為V形,
故答案為:H2S;V形;
(4)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有:Cl2、O3、ClO2等
故答案為:Cl2、O3等;
(5)熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池,反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl. 放電時(shí)為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe,正極反應(yīng)式為,F(xiàn)e2++2e-=Fe;充電時(shí)為電解池,陰極發(fā)生還原,故Na電極接電源的負(fù)極,
故答案為:Fe2++2e-=Fe;鈉.
點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學(xué)用語、電化學(xué)知識(shí)等,能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵,注意(2)中NaH電子式書寫氫負(fù)離子的電子式2個(gè)電子成對(duì),不能分開.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 分液、萃取、蒸餾 | B. | 萃取、蒸餾、分液 | C. | 分液、蒸餾、萃取 | D. | 蒸餾、萃取、分液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
E/(KJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MnO2 | B. | FeCl2 | C. | 稀鹽酸 | D. | NaHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ | |
B. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 氯氣通入蒸餾水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+ | |
D. | CO2通入過量的澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可殺菌消毒 | |
B. | 氯水可使有色布條褪色,說明氯氣具有漂白性 | |
C. | 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體 | |
D. | 碳素鋼和光導(dǎo)纖維都屬于新型的無機(jī)非金屬材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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