Question

6．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）請(qǐng)用電子式表示ZX的形成過程．
（3）非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為V形．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有Cl₂、O₃等（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：
Fe+2ZG 2Z+FeG₂放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe：充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）NaH屬于離子化合物，用Na原子、H原子電子式表示其形成；
（3）非金屬性越弱，氫化物的還原性越強(qiáng)；
（4）氯氣、臭氧、ClO₂等可以殺菌消毒；
（5）放電時(shí)為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe；充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素；G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y為O元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中的位置為：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）ZX為NaH，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）S元素非金屬性最弱，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S，與水分子構(gòu)型類似，其空間構(gòu)型為V形，
故答案為：H₂S；V形；
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：Cl₂、O₃、ClO₂等
故答案為：Cl₂、O₃等；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂ Fe+2NaCl． 放電時(shí)為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe；充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原，故Na電極接電源的負(fù)極，
故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；鈉．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學(xué)用語、電化學(xué)知識(shí)等，能正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意（2）中NaH電子式書寫氫負(fù)離子的電子式2個(gè)電子成對(duì)，不能分開．