燃料電池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣起反應，將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法，正確的是(    )

A.負極反應為CH4+10OH-+7H2O+8e-

B.負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

C.隨著放電進行，溶液中的陰離子向負極移動

D.隨著放電進行，溶液的pH不變

解析：對甲烷燃料電池：

負極：CH4+10OH-+7H2O+8e-

正極：2O2+4H2O+8e-8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-+3H2O

電子由負極經(jīng)外電路到正極，內(nèi)部陰離子由正極向負極移動，過程中消耗OH-，pH減小。

答案：AC

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

零排放燃料電池曾被美國《時代》雜志列為21世紀改變?nèi)祟惿畹氖笮驴萍贾祝渲凶罹叽硪饬x的質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用離子方程式表示）
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負極的電極反應式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：該溫度下水的離子積為
1×10-12
1×10-12
；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為
10
10
．
（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Cu2++2e-=Cu    b極：Fe-2e-=Fe2+
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有
A
A
 （填序號）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃時，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3 的反應方程式為
 
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．
（5）肼是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
     N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
     N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
     NO2（g）?
12
N2O4（g）△H=--26.35kJmol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）聯(lián)氨--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氨化鉀溶液．該電池放電時，正極的電極反應式為
 
．
（3）在300℃時，改變起始反應物中氫氣的物質(zhì)的量對反應N2（g）+2H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影響如圖所示．
①請在圖中畫出400℃時對應的圖象．
②在a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．

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