Question

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：

2+KOH→；+HCl→+KCl

已知：①苯甲醛易被空氣氧化；

②苯甲醇沸點為205.3℃；

③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；

④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，

⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：

（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。

（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。

（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產品甲的適宜溫度為___________。

（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產品乙是______________。

Answer 1

【答案】固 +NaOH→+H2O 分液漏斗、燒杯 苯甲醇 蒸餾 205.3℃ 過濾 苯甲酸

【解析】

由流程結合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ為萃取、分液，得到的乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到的產品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產品乙為苯甲酸，以此分析解答此題。

（1）由題中信息苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃可知，苯甲酸在常溫下為固態(tài)，苯甲酸與NaOH發(fā)生中和反應，化學方程式為：+NaOH→+H2O；

（2）根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ為萃取、分液，用到的主要儀器有：分液漏斗、燒杯；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；

（3）根據(jù)以上分析可知操作Ⅱ為蒸餾，得到的產品甲為苯甲醇，由題知苯甲醇沸點為205.3℃，收集產品甲的適宜溫度為205.3℃；

（4）根據(jù)以上分析可知操作Ⅲ為過濾，由題知苯甲酸在常溫下為固態(tài)，而且在水中溶解度很小，所以過濾后得到的產品乙為苯甲酸。