Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液：S2-+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑

C．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

D．亞硫酸鈉的水SO32-+H2O=HSO3-+2OH-

Answer 1

A、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，應該為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B、硫化鈉溶液中加入硫酸銅溶液會發(fā)生復分解反應，不是發(fā)生雙水解反應，應為：S^2-+Cu²⁺=CuS↓，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鋇溶液會全部反應，碳酸氫根離子和鋇離子按照2：1進行反應，即Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、弱離子的水解是可逆的過程，且是分步進行，亞硫酸鈉的水SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故D錯誤．
故選C．