6．在有機(jī)溶劑里若mmolPCl5跟mmolNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成4mmolHCl，同時(shí)得到一種白色固體R．R的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華，測(cè)得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.54g•L-1．試回答：
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式．
（2）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵“-”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來(lái)，寫(xiě)出R分子的結(jié)構(gòu)式．

分析 根據(jù)題意結(jié)合原子守恒，反應(yīng)可以表示為：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，根據(jù)M=ρVm計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量，再計(jì)算m的值，確定R的化學(xué)式，結(jié)合R分子為環(huán)狀且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，確定R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）根據(jù)題意結(jié)合原子守恒，反應(yīng)可以表示為：m PCl5+m NH4Cl=4m HCl+（PNCl2）m，M（R）=15.54g•L-1×22.4L•mol-1=348g•mol-1，則m=$\frac{348}{116}$=3，故R的化學(xué)式為 P3N3Cl6，
答：R的化學(xué)式為 P3N3Cl6；
（2）R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，R的結(jié)構(gòu)式為，
答：R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)推斷，屬于計(jì)算型推斷，關(guān)鍵是根據(jù)原子守恒確定R的組成中原子數(shù)目之比，（2）中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　　）
①1mol•L-1的鹽酸�、�0.1mol•L-1的鹽酸  ③0.01mol•L-1的NaOH溶液�、�1mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
C．14：13：12：14D．14：13：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中獲取的一種酸性物質(zhì)，它是一種具有廣泛應(yīng)用的化工原料，用于合成醫(yī)藥藥品、香料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：
已知：R-Br+R′-Br+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R′+2NaBr

如圖2是由苯酚與某有機(jī)物A為主要原料合成迷迭香酸的過(guò)程，已知B的分子式為C2H4O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCN
（2）上述①～⑤反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的反應(yīng)類(lèi)型有BD（填代號(hào)）．
A．加成反應(yīng)   B．氧化反應(yīng)     C．消去反應(yīng)    D．聚合反應(yīng)      E．酯化反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（5）已知有機(jī)物H只比G少2個(gè)氧原子，H分子中苯環(huán)上只有2個(gè)側(cè)鏈且處于對(duì)位，其分子中含有-OH、-COOH的同分異構(gòu)體有6種，請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）若用Pt作電極，將G、O2、NaOH溶液組成一個(gè)燃料電池，則其電池負(fù)極電極反應(yīng)為C9H10O5+54OH--36e-=9CO32-+32H2O．（有機(jī)物用分子式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D．金屬腐蝕的電化學(xué)腐蝕，是利用了原電池原理，但原電池原理不能用于金屬防護(hù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）T2℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．
（4）已知25℃時(shí)：
難溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，F(xiàn)e（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．①乙酸乙酯�、诘矸邸、鄣鞍踪|(zhì)�、苡椭谙∷岽嬖谙路謩e進(jìn)行水解，最終生成物只有一種的是（　�。�
A．①和②B．只有②C．②③和④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A（C3H6）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是丙烯，B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和酯基（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為．
（4）中最多有10個(gè)原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案