【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是 (　　)

A. 鎂B. 乙醇C. 硫酸銅D. 食鹽水

【答案】B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。

A、鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．乙醇是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C．硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，所以硫酸銅是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子能大量共存的是（ ）

A. H+、Na+、NO3-、SO32-B. NH4+、K+、Cl-、OH-

C. Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-D. K+、Fe3+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．需要用到的玻璃 儀器、、
（2）沉淀B的成分是（填化學式，下同），沉淀C的成分是、；
（3）寫出生成溶液D的離子方程式；
（4）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應) 。
（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ， 放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式?
（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為L，制得98%的硫酸質(zhì)量為t，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為﹣285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B.1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/mol
C.已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJmol﹣1 ， 則C的燃燒熱為﹣110.5kJ/mo1
D.HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素。洗衣粉中如加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料，雖能在洗衣時起軟化水的作用，但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
（1）試簡述污染水質(zhì)的原因?
（2）某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料，試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)與作用?
（3）N、P、K是以狀態(tài)被植物吸收的，試簡述N、P、K被植物根細胞吸收的原因及過程。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A.△H1＜0，△H3＞0
B.△H5＜0，△H4＜△H3
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乳酸(PLA)是以有機酸——乳酸為原料生產(chǎn)的新型聚酯材料，性能勝于現(xiàn)有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世紀最具發(fā)展前途的新型包裝材料，是環(huán)保包裝材料中的一顆明星。日本鐘紡公司以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發(fā)泡材料。該材料的強度、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田。下列說法不正確的是( )
A.聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境
B.聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應用十分廣泛
C.聚乳酸(PLA)是一種天然高分子、對環(huán)境友好的聚酯材料
D.聚乳酸是以淀粉發(fā)酵(或化學合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列各題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔融MgCl2 ， 電解反應方程式為 ， 鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物。

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