Question

（1）NH₃?H₂O是一元堿，其電離方程式是

 

，往氨水中加入少量醋酸銨固體（提示醋酸銨溶液呈中性），C（OH^-）

 

（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）已知某溫度下K_b（NH₃?H₂O）=1.69×10^-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中c（OH^-）=

 

mol/L；
（3）又已知該溫度下K_sp[Mg（OH）₂]=1.2×10^-11，將0.01mol/L的MgCl₂溶液與上述氨水等體積混合

 

（填“有”“無”）沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=10此時c（Mg²⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）NH₃?H₂O 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中氫氧根離子濃度不變；
（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念計算；
（3）依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析判斷，等體積混合，離子濃度變化為原來一半，結合濃度積和Ksp比較判斷，堿溶液中鎂離子完全沉淀，鎂離子．

解答： 解：（1）NH₃?H₂O 是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，往氨水中加入少量醋酸銨固體，醋酸銨呈中性，溶液中銨根離子濃度增大，平衡左移，氫氧根離子濃度減��；
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；減��；
（2）某溫度下NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，K（NH₃?H₂O）=

c(OH-)c (NH + 4 )

c(NH3?H2O)

=1.69×10^-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中c（OH^-）=

1.69×10-5 0.1

=1.3×10^-2mol/L；
故答案為：1.3×10^-2；
（3）將0.01mol/L的MgCl₂溶液與上述氨水等體積混合，濃度商=0.005mol/L×（

1.3×10-2

2

）²=2.1×10^-7＜K_sp，有沉淀生成，往0.01mol/L的MgCl₂溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH=10，此時c（Mg²⁺）=

1.2×10-11

(10-4)2

=1.2×10^-3mol/L，
故答案為：有；1.2×10^-3．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，沉淀溶解平衡的分析判斷，溶度積常數(shù)計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．