Question

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】

①稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵，故①錯誤；
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成，沒有陰離子，故②錯誤；
③金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定，其熔點更高；NaF、NaCl均為離子晶體，F-半徑更小，NaF的晶格能更大，熔點更高；H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故③正確；
④共價化合物一定不含離子鍵，但離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等，故④錯誤；
⑤以頂點Ti4+離子研究，與之最近的O2-位于面心上，每個Ti4+離子為12個面共用，故每個Ti4+和12個O2-相緊鄰，故⑤正確；
⑥SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子形成共價鍵，故⑥錯誤；
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，故⑦錯誤；
⑧氯化鈉屬于離子晶體，微粒之間作用為離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故⑧正確；

故答案為C。