13．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（　�。�
A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1=K2
B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強
D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明甲溫度高于乙

分析 該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變條件時反應(yīng)速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
B．該反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件平衡不移動，說明加入的是催化劑；
C．根據(jù)選項B的分析進行判斷；
D．如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲．

解答 解：反應(yīng)2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
A．圖I中，改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變條件時反應(yīng)速率與原來平衡點沒有接觸點，說明改變的條件是增大壓強，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故A正確；
B．該反應(yīng)前后氣體體積計量數(shù)之和改變，圖II中，改變條件正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，說明加入的是催化劑，平衡狀態(tài)甲、乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，故B錯誤；
C．根據(jù)B知，t時間改變的條件是催化劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則產(chǎn)物含量減少，如果改變的條件是溫度，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，則乙溫度高于甲，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化的曲線，題目難度中等，注意根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的含義再結(jié)合方程式特點分析解答，注意結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”、“定一議二”方法分析圖象題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知：溴苯的熔點為?30.8℃，沸點156℃．實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：
（1）寫出制取溴苯的化學(xué)方程式．；
（2）冷凝管中A（填“A”或“B”）通過橡皮管與自來水龍頭連接；
（3）制取溴苯反應(yīng)容器D的名稱三頸燒瓶；
（4）冷凝管的作用冷凝回流、兼起導(dǎo)氣作用；
（5）E中小試管內(nèi)CCl4作用吸收HBr中混有的Br2；
（6）用實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是硝酸銀溶液；
（7）溴苯中溶有溴而顯褐色，除去溴苯中溴可加入氫氧化鈉溶液，振蕩，再通過分液（填分離方法）分離提純；
（8）苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯（沸點220℃）和鄰二溴苯（沸點224℃），在（7）中得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過蒸餾（填分離方法）提純得到溴苯，為了受熱均勻和易于控制溫度，可采用
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Q一定是氧化劑
B．當(dāng)有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子4 mol
C．O2一定是氧化產(chǎn)物
D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某氣體僅由氮元素和氧元素兩種元素組成，且氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16．在標(biāo)準狀況下，1.84g該氣體的體積為448mL，試求該氣體的化學(xué)式和相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體．
（1）寫出化學(xué)式：甲H2；乙C．
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式：CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用1升的水吸收560升的氨氣（標(biāo)準狀況），所得氨水密度是0.90克/厘米3．求：
（1）560升氨氣物質(zhì)的量．
（2）用水吸收氨氣后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入NaNO3固體或Na2SO4固體都不影響生成氫氣的速率
B．等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率不相等
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．加入反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用
D．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL          B．10mL        C．25mL        D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案