Question

20．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B		C
3	D	E	F	G		H		I

（1）表中，最不活潑的元素是Ar；可用來制作半導體材料的物質的組成元素是Si（填元素符號）．
（2）B元素的最高正化合價是+4．
（3）D、E、F三種元素的金屬性逐漸減弱（填“減弱”或“增強”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，該元素的原子結構示意圖是b（選填編號）．

（5）化學鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化，那么1mol H₂O→2mol H+1 mol O的變化過程要吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Ar，
（1）稀有氣體的性質最穩(wěn)定；位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料；
（2）B為C，最外層電子數(shù)為4；
（3）同周期從左向右金屬性減弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為6；
（5）斷裂化學鍵需要吸收能量．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Ar，
（1）稀有氣體的性質最穩(wěn)定，則表中，最不活潑的元素是Ar；位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料，可用來制作半導體材料的物質的組成元素是Si，
故答案為：Ar；Si；
（2）B為C，最外層電子數(shù)為4，則最高正價為+4價，故答案為：+4；
（3）同周期從左向右金屬性減弱，則D、E、F三種元素的金屬性逐漸減弱，故答案為：減弱；
（4）元素位于元素周期表中第3周期第VIA族，可知原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，只有b符合，故答案為：b；
（5）斷裂化學鍵需要吸收能量，則1mol H₂O→2mol H+1 mol O的變化過程要吸收能量，故答案為：吸收．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．