Question

2．二氯化二硫（S₂C1₂）的結構式為Cl-S-S-Cl，易與水反應：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．對該反應下列說法正確的是（　�。�

• A． S₂C1₂做氧化劑，H₂O做還原劑
• B． 氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：3
• C． 每生成l mol SO₂轉移4 mol電子
• D． 每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

Answer 1

分析 反應2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓中，S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，以此對各選項進行判斷．

解答 解：A．只有S元素的化合價變化，則S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．氧化產物為SO₂，還原產物為S，由反應可知二者的物質的量比為1：3，故B正確；
C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1molSO₂轉移3mol電子，故C錯誤；
D．48gS的物質的量為：$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，根據反應可知，生成1.5molS需要消耗1molCl-S-S-Cl和1molH₂O，1molCl-S-S-Cl中含有3mol共價鍵，1mol水分子中含有2mol共價鍵，所以每生成48g硫會斷裂5mol共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，試題側重分析與應用能力的考查．