Question

實驗室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：
（1）經(jīng)計算需要稱取CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為

 

g
（2）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）

 

．
（3）在溶液配制過程中，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，應(yīng)

 

．
（5）下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．都要用到的儀器是

 

A．玻璃棒　　　 　B．燒杯　　 　C．蒸發(fā)皿　　　 　D．酒精燈．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；  
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）配制過程中的操作失誤，能補救就補救，不能補救就需重新配制．
（5）根據(jù)實驗需要的儀器來分析．

解答： 解：（1）沒有480mL規(guī)格容量瓶，所以選用500mL容量瓶，故配制出500ml溶液．需要的CuSO₄的物質(zhì)的量n=cV=0.5ml×0.1mol/L=0.05mol，即需要0.05molCuSO₄?5H₂O，質(zhì)量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；  
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故選：①②⑥⑦；
（3）定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）定容時加蒸餾水不慎超過了刻度線，是無法補救的，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時用到的儀器是：托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；pH試紙的使用用到的儀器是：玻璃棒；過濾用到的儀器是：鐵架臺、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒；蒸發(fā)用到的儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故在這幾個實驗中都要用到的儀器是玻璃棒，
故答案為：A．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．