如右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是        (    )
A．a(chǎn)B．bC．cD．d
C

試題分析：曲線表示平衡曲線，即曲線上的任意一點(diǎn)都表示平衡點(diǎn)。a和c是非平衡點(diǎn)，其中a點(diǎn)要達(dá)到平衡狀態(tài)，則NO的轉(zhuǎn)化率將降低，這說(shuō)明反應(yīng)是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，所以v(正)＜v(逆)，故正確的答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的圖書(shū)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確圖像中曲線表示的含義，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中不正確的是（    ）
A．Ｋ值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．一般地說(shuō),K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
C．壓強(qiáng)越大，K值越大
D．K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定增大
B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中，n>e＋f
D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；
(2)反應(yīng)開(kāi)始到2 min，用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__          _____；
(3)在2 min時(shí)，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強(qiáng)
C． 減少A的物質(zhì)的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化　　　B．混合氣體壓強(qiáng)不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時(shí)生成1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；
（2）從開(kāi)始至2min，NH3的平均反應(yīng)速率是      ；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是             ；
A．該反應(yīng)已停止
B．單位時(shí)間內(nèi)氮?dú)獾南乃俾实扔跉錃獾纳伤俾?/td>
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開(kāi)1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3應(yīng)_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說(shuō)法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。
(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。

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