6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．16g臭氧所含的原子數(shù)為NA
B．22.4LCO氣體的物質(zhì)的量為1mol
C．CO的摩爾質(zhì)量為28g
D．標(biāo)準狀況下1mol水的體積約為22.4L

分析 A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成；
B、CO所處的狀態(tài)不明確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故16g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、CO所處的狀態(tài)不明確，故CO的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故C錯誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故水的物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；⑤過濾，洗滌沉淀；⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；⑦…
請根據(jù)上面的敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和C、F、G（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次．
（4）若坩堝質(zhì)量是W1g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．硝酸C．濃硫酸D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：
①原子半徑：X＜Z＜Y＜M＜W
②原子的最外層電子數(shù)：X=W，X+Y=Z=2M
③Y元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
下列說法不正確的是（　　）
A．X、Z兩種元素可形成X2Z和X2Y2兩種常見共價化合物
B．工業(yè)上常用電解熔融的W和M氯化物的方法分別制取W、M兩種單質(zhì)
C．M的最高價氧化物與Y、W兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物均能反應(yīng)生成鹽和水
D．X與W可形成離子化合物，且該離子化合物具有較強還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計算．
（1）0.2g H2含有個1.204×1023H原子．
（2）標(biāo)準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為2：1．
（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO42-）=3mol/L．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知標(biāo)準狀況下5.6LX氣體的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.15 molC．0.22 molD．0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、式量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化．
（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：水浴加熱，用溫度計控制水溫．
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用酸式滴定管（填儀器名稱）．
（4）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準試劑最好選用A（填序號）．
A．H2C2O4•2H2O   B．FeSO4          C．濃鹽酸      D．Na2SO3
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL．問：
①滴定終點標(biāo)志是滴入最后1滴KMmO4溶液，溶液顏色從無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②所配制KMnO4標(biāo)準溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{W}{6.3V}$mol/L；
（6）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述錯誤的是（　�。�
A．用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．用氫氧化鈉溶液鑒別Al2（SO4）3和 MgSO4兩種無色溶液
C．用焰色反應(yīng)實驗來鑒別NaNO3固體和 KNO3固體
D．用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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