Question

13．A+B→X+Y+H₂0（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請同答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：6時，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移：．
③實驗室處理尾氣Y時常用Na0H而不用NaHS0₃溶液，其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O．
（2）若A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，當(dāng)A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A可能為銅、鋅，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

Answer 1

分析 （1）①Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)；
②若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取氯氣；
③氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，則該反應(yīng)考慮為濃硫酸與金屬的反應(yīng)，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A應(yīng)為+2價金屬，刺激性氣體產(chǎn)物X應(yīng)為二氧化硫．

解答 解：（1）①Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，若A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)為濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；
③氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，鹽酸與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO、H⁺+HS0₃^-=S0₂↑+H₂O；
（2）A為金屬單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體，則該反應(yīng)考慮為濃硫酸與金屬的反應(yīng)，當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1：2時，則A應(yīng)為+2價金屬，則A能為銅、鋅等，刺激性氣體產(chǎn)物X應(yīng)為二氧化硫，檢驗二氧化硫的方法為將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色，
故答案為：銅、鋅；將氣體通入品紅溶液，能使溶液褪色．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化的特點，難度不大．