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將金屬鈉投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是

①稀鹽酸 ②K2SO4溶液 ③CuSO4溶液 ④飽和NaOH溶液．

A．④ B．③ C．③④ D．①②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應的產物與反應物用量無關的是（ ）

A．Na2CO3和稀鹽酸 B．Al2O3和NaOH溶液

C．AlCl3和NaOH 溶液 D．CO2和NaOH 溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．Na+、Al3+、SO42—、NO3- B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是

(1)若C=9.2則a＞10 b＞49%

(2)若C=9.2則a＞10 b＜49%

(3)若b=49則a=18.4 C＜9.2

(4)若b=49則a=18.4 C＞9.2．

A．(1)(3) B．(1)(4) C．(2)(3) D．(2)(4)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2

B．每產生1molCl-，轉移2mol電子

C．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

( 14分)

I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態(tài)水電解生成H2和O2的熱化學方程式 ；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應至平衡時放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列數據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃ 

300℃ 

350℃ 

K

2.041

0.270

0.012

（1）由表中數據判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 ，

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 (從上表中選擇)；

（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時放入3molCO+3nmolH2，則達平衡時生成CH3OH_______mol。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MH與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。

反應(I)的焓變△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反應(I)中z=___________（用含x和y的代數式表示）。

溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=________mL•g?1•min?1。

（2）當反應(I)處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的_______點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江第一高級中學高三12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

現有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

實驗1：① 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；

③ 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。

實驗2：① 稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④ 將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g。

回答下列問題：

（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有___________________。

（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑_____________和_____________。

（3）實驗2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化學反應的離子方程式是______ _。

（4）如何檢驗溶解樣品中含有Fe2+ 。

（5）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質的量之比為_________。

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