（17分）純堿在日常生活和工業(yè)生產中用途廣泛，需求量很大，因此純堿的制備一直是科學家工作的一個重要方面。19世紀歐洲有個呂布蘭制堿法，其主要反應原理是：
Na
2SO
4+2C
Na
2S+2CO
2↑
Na
2S+CaCO
3====CaS+Na
2CO
3這種方法的最大缺點是：①此反應是高溫固體反應，不能連續(xù)生產；②浪費原料，CO
2不能回收利用；③污染環(huán)境，CaS沒有任何用處，只能拋至野外。由于這些缺點的存在和后來化學工業(yè)的發(fā)展，呂布蘭法被索爾維法代替。索爾維法的生產流程如下：
索爾維法能實現連續(xù)生產，但其食鹽利用率只有75%，且所得副產品CaCl
2沒有用處，污染環(huán)境。
我國化學家侯德榜經過一年的努力，做了500多次循環(huán)實驗，終于設計出新的制堿工藝，于1943年11月在完成實驗室規(guī)模的流程實驗基礎上，在工廠順利試產，食鹽的利用率達96%以上，得到了純堿和氯化銨兩種重要產品。氯化銨主要用作氮肥。侯德榜制堿法原理是：
①在30～50 ℃的飽和食鹽水中，先通入氨至飽和，再通入二氧化碳得到碳酸氫鈉沉淀；
②過濾，將濾渣加熱而得到產品；
③濾液中加入細食鹽末，在10～15 ℃，使NH
4Cl沉淀，濾液為飽和食鹽水。
據此回答下列問題：
（1）標出反應Na
2SO
4+2C
Na
2S+2CO
2↑的電子轉移方向和數目。
（2）寫出索爾維制堿法的各步反應的化學反應方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）寫出侯德榜制堿法第①步反應的化學方程式_________________________
（4）在索爾維制堿法中____________物質可循環(huán)利用。
（5）在侯德榜制堿法中____________物質可循環(huán)利用。
100分闖關期末沖刺系列答案
