15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍.m為元素Y的單質(zhì),n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物,p、q、r分別為上述四種元素組成的二元化合物.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑Y(jié)<Z<W
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z>W(wǎng)
C.簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)Y>Z
D.X、Z、W三種元素可以形成離子化合物

分析 Y原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的二倍,應(yīng)為C元素,m為元素Y的單質(zhì),為C的單質(zhì),n為元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物,為酸或堿,可與碳反應(yīng),短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增,可知X為H、Y為C、Z為N、W為O元素,n為濃硝酸,p、q、r分別為NO2、CO2、H2O等,以此解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為H、Y為C、Z為N、W為O元素,
A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為C>N,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性O(shè)>N>C,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.N的非金屬性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故C錯(cuò)誤;
D.H、N、O可形成硝酸銨,為離子化合物,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,正確判斷元素是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,本題易錯(cuò)點(diǎn)為n的判斷,注意結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系排除濃硫酸的可能性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))的是( 。
A.植物油(水)與乙醇(水)B.蛋白質(zhì)溶液(NaCl)與淀粉溶液(KI)
C.泥水(淀粉溶液)與Fe(OH)3膠體(FeCl3D.氧化鈣(碳酸鈣)與NaHCO3 (Na2CO3

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6.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物,能在Cl2中燃燒生成CuCl2和HCl,與鹽酸反應(yīng)生成CuCl和H2.下列關(guān)于氫化亞銅的推斷正確的是(  )
A.CuH與鹽酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B.CuH在Cl2中燃燒,1molCuH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C.CuH在Cl2中燃燒時(shí)銅元素和氫元素均被氧化
D.CuH與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:H-+H+═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.a(chǎn) g H2SO4中含有b個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A.$\frac{49a}$ mol-1B.$\frac{49b}{a}$ mol-1C.$\frac{98a}$  mol-1D.$\frac{98b}{a}$ mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.2015年  10月,中國科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng),獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素-一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”.青蒿素的分子式為 C15H22O5,則關(guān)于青蒿素的說法中正確的是( 。
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素的摩爾質(zhì)量為 282
C.56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為  6.02×1023個(gè)
D.青蒿素中 C、H、O元素的質(zhì)量比為   15:22:5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)能和水發(fā)生化合反應(yīng)的是( 。
A.Al2O3B.Na2O2C.MgOD.NO2

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7.反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.X→Y反應(yīng)的活化能為E5
B.加入催化劑曲線a變?yōu)榍b
C.升高溫度增大吸熱反應(yīng)的活化能,從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D.壓縮容器體積不改變活化能,但增大單位體積活化分子數(shù),使得反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氨和銨鹽既是實(shí)驗(yàn)室常用試劑又是重要化工原料.
(1)氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-.硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)常溫下,用0.1000mol•L-1鹽酸滴定0.1000mol•L-1氨水,其滴定曲線如圖所示.
①該滴定適宜的指示劑為甲基橙(選填:“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”).
②圖中“a”點(diǎn)處溶液中四種離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
③已知圖中“b”點(diǎn)處,溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3•H2O),則常溫時(shí)Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5(填數(shù)值).
(3)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定硫酸銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO═4H++(CH26N4+6H2O; H++OH-═H2O

滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù)待測溶液的
體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.01
225.002.0021.99
325.000.3020.30
試計(jì)算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)計(jì)算平均消耗溶液體積V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml,
結(jié)合元素守恒,n(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol,w(N)=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%,.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有下列五種溶液:(a)pH=11的NaOH,(b)pH=11的Ca(OH)2,(c)pH=3的H2SO4,(d)pH=3的HF,(e)1×10-3mol/L CH3COOH.
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大.a(chǎn)和c或b和c等體積混合后,溶液呈中性.
a和e等體積混合,反應(yīng)后溶液呈堿性.
b和c等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性.

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