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下列有關敘述正確的是                                             

①堿金屬單質的密度通常情況下均比水小                               

②堿金屬元素均具有強還原性 

③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解 

④熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3  

⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強 

⑥Cs2CO3加熱易分解成Cs2O和CO2 

⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大 

  A．全部                B．全不正確            C．④⑤                  D．①②④⑤⑦

C 


解析:

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 ； CsOH是強堿，屬于離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是
 
（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關系為
 
，
 
（用一個等式和一個不等式表示）．

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