【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是（氣體體積在標準狀況下測定) （ ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

【答案】C

【解析】A、發(fā)生的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯誤；C、根據(jù)方程式可知若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D、若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
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B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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