【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰

【答案】C

【解析】A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒有新的物質(zhì)生成，則沒有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A. 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)═2AgCl(s)△H=127kJmol1 C. 2HgO(s)═2Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol1 D. 2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=98kJmol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各組的比較中，前者比后者大的是

A．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D．25℃時(shí)，pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)胞內(nèi)的無機(jī)鹽離子的主要生理作用不包括

A. 維持細(xì)胞形態(tài)

B. 維持細(xì)胞正常的生理功能

C. 是細(xì)胞結(jié)構(gòu)物質(zhì)之一

D. 維持細(xì)胞的酸堿平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年高考浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。

（4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實(shí)驗(yàn)室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對(duì)溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時(shí)間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對(duì)錳浸出液凈化除雜時(shí)，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實(shí)驗(yàn)步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進(jìn)行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、MnO4﹣、Mg2+、NO3﹣
B.Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣
C.K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣
D.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣

C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)， n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y的元素符號(hào)是_____。常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。

（2）X的元素符號(hào)是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是_______，能說明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是______________。

（3）r的化學(xué)式是_______，p中存在的化學(xué)鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。

（4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____NA

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