Question

（8分）(1998年上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

依據(jù)上圖，完成下列填空：

(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH             (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

                                、                                    。

(3)如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以

是          (選填a，b，c多選扣分)。

a．Ba(OH)₂        b．Ba(NO₃)₂       c．BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—，加入試劑的合理順序?yàn)?u>       (選填a、b、c多選扣分)

a．先加NaOH,后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)       、冷卻、              (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl₂與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，相應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                           。

 

Answer 1

(1)2Cl^-－2e^＿====Cl₂；升高(2)Ca²⁺+CO₃^2—=====CaCO₃↓Mg²⁺+2OH^-====Mg(OH)₂↓

(3)a、c (4)b、c  (5)蒸發(fā)；過(guò)濾  (6)NaCl+H₂O=====NaClO+H₂↑或2NaCl+2H₂O=======H₂↑+Cl₂↑+2NaOH   Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

解析: