Question

【題目】一定溫度下在一個(gè)2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9 mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】B

【解析】

經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則

4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，

開(kāi)始(mol) m n 00

轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.9 0.6 0.3

平衡(mol) m-1.2 n-0.9 0.6 0.3

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析解答。

A．平衡時(shí)，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，A為固體，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量為變量，根據(jù)=，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可作為平衡標(biāo)志，故B正確；

C．充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，由于密閉容器的體積不變，則各組分的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析，經(jīng)2min達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)消耗了0.9mol，則生成0.6molC，C的平均反應(yīng)速率為=0.15mol/(Lmin)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。