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在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質，發(fā)生的電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列該電池的電極反應，正確的是

A．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋

B．負極反應為Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．正極反應為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

D．正極反應為2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

 

C

【解析】

試題分析：該電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Zn作負極，Mn元素化合價由+4價變?yōu)?3價，所以二氧化錳作正極，根據電池反應式知，負極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正極反應式為2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-，故選C．

考點：原電池的工作原理

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是

A．元素非金屬性：Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X

D．原子半徑：Z<Y<X

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：Pb+ PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．放電時PbO2是電池的負極

B．放電時，負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

C．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

D．充電時，該電池的正極接電源的負極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3能量高，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應

D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的_________（寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式：□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、________、________、________，

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有________（寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．和的中子數相同 ，所以和 互為同位素。

B．1 mol CH4與1 mol NH所含質子數相等

C．等物質的量的甲基(-CH3)與羥基(-OH)所含電子數相等

D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：

（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是（ ）

A．一定存在Cl一 B．溶液中含有A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的濃度是0.03 mol/L

 

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