(26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式             、               ；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。
（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有：                        。
② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    
③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
A. NaOH       B. CuO       C.FeO
④ 試劑B的作用是              。       
A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        （按實驗先后順序選填編號）。
A. 過濾       B. 蒸發(fā)至干 　 C. 冷卻　  D. 蒸發(fā)濃縮
(共16分)  （每空2分）
(1) ① SiO2    Fe(OH)3    NaOH溶液
② CO2 +OH- =HCO-3        CO2 +[Al(OH)4 ]- =Al(OH)3↓+HCO-3 (4分)
③（4分）取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說    明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋
（2）① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2分）    CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2分）
②  C  ③　B   ④  BD   ⑤  DCA （2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鐵鋁合金與300 mL 2 mol/L HNO3完全反應(yīng)生成3.36 L NO（S·T·P）和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鐵、鋁元素完全沉淀下來，則所加入溶液的體積是（    ）
A．150 mLB．200 mLC．450 mLD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將100 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（   ）
A．1 mol·L－1B．0．5 mol·L－1C．0．6 mol·L－1D．0．4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol·L-1的HC1溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HC1溶液體積為V2L．將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中錯誤的是                （　�。�
A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．a(chǎn)V2=V1/22．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)，關(guān)于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的(　　)
A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，儲存，且安全
B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，鋁礦資源豐富
D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
⑴流程甲中，固體A的主要成分是______（填化學式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的離子方程式為__________________。
⑵流程乙中，加過量燒堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是  (       )
A．NaOH的濃度為0.6 mol/LB．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl
C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。
(1)甲組同學擬選用圖27題-l的實驗裝置完成實驗：

①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
②該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填滿。)
③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________________________
____________________________________________________________________________。
④實驗結(jié)束時，測量實驗中生成氫氣的體積時應(yīng)注意：a．待實驗裝置
冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中
液面相平，b．______________________________________。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖27題-2所示的實驗裝置。

裝置中導管a的作用是
____________________________________________________
_____________________________________________________。
②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_______L·moL-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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