Question

某一反應(yīng)體系中，MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是

MnO₂

．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．
（4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.2N_A（或?qū)憺?.204×10²³）

．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)物中含元素化合價(jià)降低得物質(zhì)為氧化劑；
（2）根據(jù)失去電子的元素和得到電子的元素及轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來分析；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式及氯氣的體積進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）因反應(yīng)中二氧化錳中的Mn元素的化合價(jià)降低，則二氧化錳為氧化劑，故答案為：MnO₂；
（2）該反應(yīng)中Cl元素失去電子，Mn元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反應(yīng)時(shí)氧化劑為1mol，但參加反應(yīng)的4molHCl中只有
2molHCl作還原劑，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L氯氣其物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑～2e^-可知，生成0.1molCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×2×N_A=0.2N_A（或?qū)憺?.204×10²³），故答案為：0.2N_A（或?qū)憺?.204×10²³）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題得關(guān)鍵，并熟悉基本概念及利用化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來解答即可．