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已知化學反應N2+3H2====2NH3的能量變化如圖所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g)====NH3(g) ΔH＝_________________。

（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(l)的熱化學方程式____________________。

（1）釋放

（2）(a-b) kJ·mol-1

（3）N2(g)+3H2(g)====2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1


解析:

（1）從圖示知1 mol N 和3 mol H 具有的總能量比1 mol NH3（g）具有的能量高，故1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH3（g）是釋放能量的過程。

（2）====NH3(g)的反應熱為(a-b) kJ·mol-1。

（3）N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(l)的反應熱為2(a-b-c) kJ·mol-1,根據(jù)各物質的聚集狀態(tài)及反應熱，即可寫出所求的熱化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH3）為
0.025
0.025
mol/（L?min）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
=
C2(NH3)
C (N2)C3(H2)
，隨溫度升高，K值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定條件下，合成氨反應已達化學平衡狀態(tài)的是
C、D、E
C、D、E
 （填序號）．
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合氣體的密度保持不變
C．容器內壓強保持不變   D．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．單位時間內1mol N≡N鍵斷裂的同時，有3mol H-H鍵生成
F．單位時間內生成了n mol N2的同時，減少了n mol NH3
（5）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（7）已知化學反應N2+3H2=2NH3 的能量變化如圖2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
②
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
③N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
釋放
釋放
能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；
（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省大理州賓川縣第四高級中學高二4月月考化學卷（帶解析） 題型：填空題

已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為                                   

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省高二4月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

已知化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為                                   

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省瓦房店市高一下學期期末考試 題型：實驗題

（5分)已知化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是       能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。

（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g);

△H=               ；

（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的熱化學方程式為                

 

 

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