【題目】下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

A.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個

B.金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

【答案】A

【解析】

A.氯化鈉晶體中，在一個晶胞中與Na+距離最近的Na+有3個，通過該Na+有8個晶胞，每個Na+被重復了兩次，所以在Na+周圍距離相等且最近的Na+共有=12個，A錯誤；

B.金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，B正確；

C.干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有=12個，C正確；

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，這4個C原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。在由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子，D正確；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅溶液中滴入乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)即可形成配離子A，其結(jié)構(gòu)如圖：

(1)基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______；的空間構(gòu)型為________。

(3)A中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________(填標號)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________。

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：

①稱取w g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題：

（1）下列儀器中，實驗中不需要的有(填序號)__________，還缺少的儀器有(填名稱)_______________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)　b.滴定管c.100 mL量筒　d.100 mL容量瓶　e.燒杯　f.漏斗g.錐形瓶　h.玻璃棒　i.藥匙　 j.燒瓶

（2）實驗中，標準KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________________。

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算x值是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦化合物常見價態(tài)有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：

（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應的化學方程式____________、____________。

（2）實驗測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。

（3）在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________，需要用到的試劑有____________。

（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標準液滴定，滴定終點時消耗標準液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：實驗室用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示，其中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）用少量的溴和足量的乙醇、濃硫酸制備1，2﹣二溴乙烷的需分兩步進行，第一步需要在冰水浴下混合濃硫酸和乙醇，混合時加入試劑的順序是___，使用冰水浴降溫的目的是___，第二步反應的化學方程式___。

（2）在此實驗中，要在A中加入___，防止___，反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___（填正確選項前的字母）。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（3）裝置B的作用是___，在裝置C中應加入__，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）判斷D中反應結(jié)束的方法是___，將D中1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在___層（填“上”、“下”）。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___的方法除去。

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

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