（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為___   __，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___      __。

（2）元素的非金屬性C______ E(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_____      _（填序號(hào)）。

  ①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)

�、跉浠颒2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)

　③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

（3）BC和BC2氣體可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式為：

    2 BC2＋Na2CO3＝NaBC2＋NaBC3＋CO2↑　　   

BC＋BC2＋Na2CO3＝2NaBC2＋CO2↑　　　　　

①  配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

②  現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收BC和BC2混合氣體，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g。

(a)計(jì)算吸收液中NaBC2和NaBC3物質(zhì)的量之比。

(b)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20℃經(jīng)充分吸收BC和BC2混合氣體后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaBC2多少克？（0℃時(shí)，NaBC2的溶解度為71.2g /100g水）

 

（1）

（2）>   ②③

(3) ①

②(a)

設(shè)由與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的為amol

由和與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的為bmol

(b)設(shè)生成的為5xmol,為3xmol

據(jù)守恒：5x+3x=4  x=0.5

=172.5g,

析出：=172.5-71.2=101.3g

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?徐匯區(qū)二模）SO2與O2在催化劑作用下合成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合氣體，控溫．反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器溫度
濃度		 a容器
400℃		 b容器
425℃		 c容器
450℃		 d容器
475℃		 e容器
500℃
c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min內(nèi)，五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是
e
e
（填容器編號(hào)）；
（2）計(jì)算a容器中O2的反應(yīng)速率
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
；
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)×c(O2)
，比較上表中數(shù)據(jù)，推測可能達(dá)到平衡的容器是
de
de
（填容器編號(hào)）；
（4）該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在如圖坐標(biāo)中畫出e容器中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
．
（2）A是
Na2CO3
Na2CO3
，B是
HCl
HCl
，C是
AgNO3
AgNO3
，D是
BaCl2
BaCl2
，E是
NaHSO4
NaHSO4
．
（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是
2H++CO32-═CO2↑+H2O
2H++CO32-═CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)．
（1）A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為
C3H8
C3H8
；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
．
（2）C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制炸藥的化學(xué)方程式
．
（3）已知：

D存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：D
①O3
②Zn，H2O
OHC-CH2-CHO（唯一產(chǎn)物），試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
．
（4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均處于同一平面內(nèi)，1molE最多能和5molH2加成，試寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，在處于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半徑最小，通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體．
（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（填化學(xué)式）：
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4

（2）A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其化學(xué)式為
H2O2
H2O2
．
（3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．

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