Question

9．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1 molFe與過量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A
• B． 2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• C． 1.0L0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A
• D． 50mL18.4mol•L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3N_A個電子，故A錯誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，故物質(zhì)的量無法計算，則含有的碳原子個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、硫離子為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的硫離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故C正確；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于0.46N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．